Hogyan használod Károly törvényét?
Hogyan használod Károly törvényét?

Videó: Hogyan használod Károly törvényét?

Videó: Hogyan használod Károly törvényét?
Videó: Te is ROSSZUL HASZNÁLOD Murphy törvényét! 2024, Július
Anonim

Mivel a térfogat és a hőmérséklet az ideális gáz ellentétes oldalán található törvény , ezek egyenesen arányosak egymással. Az egyik változó növekedésével a másik is nőni fog. Nak nek használat ez törvény , először át kell váltanunk a hőmérsékleteket Kelvinre.

E tekintetben mi a Károly -törvény feltétele?

Károly törvénye azt állítja, hogy a gáz térfogata (V) egyenesen arányos a hőmérséklettel (T). Ez törvény mindaddig érvényes, amíg a nyomás és a gáz mennyisége állandó. A hőmérsékletnek abszolút hőmérsékletnek kell lennie: VT = k (állandó) A konstans, k, a mólok számától és a nyomástól függ.

Továbbá mi a Károly -törvény matematikai kapcsolata? Charles Law kimondja, hogy egy adott tömegű gáz térfogata egyenesen arányos annak állandó nyomáson lévő Kevin-hőmérsékletével. Ban ben matematikai feltételek, a kapcsolat a hőmérséklet és a térfogat között a következőképpen van kifejezve: V1/T1=V2/T2. Tehát két változó változó: térfogat, térfogat és hőmérséklet.

Az emberek azt is kérdezik, hogy melyek a Károly -törvény példái?

Egy könnyű Károly példája ' Törvény egy hélium ballon. Ha meleg vagy forró helyiségben tölt meg egy héliumballont, majd viszi hideg helyiségbe, az összezsugorodik, és úgy néz ki, mintha elvesztette volna a benne lévő levegő egy részét. De ha visszaviszi egy meleg vagy forró helyre, akkor megtelik, és úgy tűnik, újra tele van.

Mi a Boyle -törvény valós példája?

An példa Boyle törvényére működés közben egy lufi látható. Levegőt fújnak a ballonba; ennek a levegőnek a nyomása nyomja a gumit, és a ballon kitágul. Ha a ballon egyik végét összenyomják, így a térfogat kisebb, a nyomás megnő a belsejében, és a ballon ki nem szorított része kitágul.

Ajánlott: