Hogyan oldja meg a sav -bázis titrálást?

2024 Szerző: Michael Samuels | [email protected]. Utoljára módosítva: 2024-01-18 09:29

Titrálási probléma Lépésről lépésre megoldás

1. 1. lépés: Határozzuk meg az [OH^-]
2. 2. lépés: Határozza meg az OH móljainak számát^-
3. 3. lépés: Határozza meg a H mólok számát⁺
4. 4. lépés: Határozza meg a HCl koncentrációját.
5. Válasz.
6. M _sav V _sav = M _bázis V _bázis

Ezek szerint hogyan kell elvégezni a savas bázis titrálást?

Titrálási eljárás

1. Öblítse le a bürettát a standard oldattal, a pipettát az ismeretlen oldattal és a kúpos lombikot desztillált vízzel.
2. Helyezzen egy pontosan kimért térfogatú analitot az Erlenmeyer-lombikba pipettával, néhány csepp indikátorral együtt.

Azt is tudja, hogyan kell kiszámítani a sav koncentrációját a titrálási görbéből? A molek elosztása a térfogattal Ossza el a jelenlévő analit móljainak számát az analit eredeti térfogatával. Például, ha az analit eredeti térfogata 500 ml volt, ossza el 1000 ml/L-rel, hogy 0,5 L-t kapjon. Osszon el 0,01 mol analitot 0,5 literrel, hogy 0,02 mol/l-t kapjon. Ez a koncentráció vagy molaritás.

Akkor mi a lépései a sav-bázis problémák megoldásának?

Puffer

1. Ha csak gyenge sav van. Határozza meg a sav koncentrációját (feltéve, hogy nincs disszociáció). Nézzen fel vagy határozza meg K -t_a.
2. Ha gyenge a sav ÉS a konjugált bázis. Oldja meg a puffert.
3. Ha csak a konjugált alapja van. Oldja meg a bázis pH-ját K segítségével_b és a hidrolízis egyenletét.

Mi a titrálás képlete?

Használja a titrálási képlet . Ha a titrálószer és az analit 1: 1 mólarányú, a képlet a sav savtartalma (M) x sav térfogata (V) = bázis molaritása (M) x bázis térfogata (V). (A molaritás az oldat koncentrációja, amelyet az oldott oldat mólszámában fejeznek ki.)